Tabla de valores de entalpías de formación: guía útil

Tabla de valores de entalpías de formación: guía útil

La tabla de valores de entalpías de formación es una herramienta fundamental en química para calcular el calor liberado o absorbido en una reacción química. Estos valores representan la cantidad de energía necesaria para formar un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Con esta guía, podrás comprender cómo utilizar y interpretar estos valores para realizar cálculos precisos en tus estudios de termodinámica. ¡Descubre cómo utilizar esta valiosa herramienta en el siguiente video!

Entalpía de formación: tabla de valores

La entalpía de formación es un concepto fundamental en termodinámica que se utiliza para medir la cantidad de energía liberada o absorbida durante la formación de una sustancia a partir de sus elementos constituyentes en sus formas más estables. En otras palabras, la entalpía de formación es la cantidad de energía que se libera o absorbe cuando se forma una molécula a partir de sus elementos en estado estándar.

Para poder calcular la entalpía de formación de una sustancia, es necesario conocer los valores de entalpía estándar de formación de los elementos que la componen. Estos valores están tabulados y se utilizan como referencia para el cálculo de la entalpía de formación de compuestos químicos.

En la siguiente tabla se presentan algunos valores de entalpía de formación estándar de diferentes sustancias a 25°C y 1 atmósfera de presión:

Estos valores de entalpía de formación estándar son útiles para determinar la cantidad de energía liberada o absorbida en una reacción química. Por ejemplo, si queremos calcular la entalpía de reacción de la combustión del metano (CH₄), podemos utilizar los valores de entalpía de formación de las sustancias involucradas en la reacción:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (l)

Para calcular la entalpía de reacción de esta combustión, podemos utilizar la siguiente fórmula:

ΔH_r = ∑nΔH_f(productos) - ∑nΔH_f(reactivos)

Donde ΔH_r es la entalpía de reacción, ∑nΔH_f(productos) es la suma de las entalpías de formación de los productos y ∑nΔH_f(reactivos) es la suma de las entalpías de formación de los reactivos, cada una multiplicada por su coeficiente estequiométrico en la ecuación de reacción.

Utilizando los valores de entalpía de formación de las sustancias involucradas en la reacción de combustión del metano, podemos calcular la entalpía de reacción de la siguiente manera:

ΔH_r = [1(-393.5) + 2(-285.8)] - [1(-74.8) + 2(0)]

ΔH_r = [-393.5 - 571.6] - [-74.8] = -919.1 kJ/mol

Por lo tanto, la entalpía de reacción de la combustión del metano es de -919.1 kJ/mol, lo que indica que la reacción es exotérmica y que se libera energía en forma de calor durante la combustión del metano.

Es importante tener en cuenta que los valores de entalpía de formación estándar pueden variar ligeramente dependiendo de las condiciones de temperatura y presión a las que se miden. Por lo tanto, es fundamental utilizar los valores correctos y asegurarse de que las condiciones de la reacción sean las mismas que las utilizadas para determinar los valores de entalpía de formación.